- Ионная химическая связь образуется в результате электростатического притяжения противоположно заряженных ионов. Веществам с ионной связью соответствует ионная кристаллическая решётка.
- Ковалентная химическая связь возникает в результате образования общих электронных пар. Различают полярную и неполярную ковалентную связь. Ей соответствуют атомные и молекулярные кристаллические решётки.
- Металлическая химическая связь образуется за счёт взаимодействия обобществлённых электронов и ион-атомов в металлах и сплавах. Металлы и сплавы имеют металлическую кристаллическую решётку.
- Степень окисления – это условный заряд атома химического элемента в соединении, вычисленный из предположения, что все ковалентные полярные связи превратились в ионные.
- Постоянную степень окисления в сложных веществах имеют:
- щелочные металлы, т. е. химические элементы IA-группы Периодической системы Д. И. Менделеева, которые всегда имеют степень окисления, равную +1;
- металлы IIА-группы Периодической системы Д. И. Менделеева, степень окисления которых всегда равна +2;
- алюминий, имеющий степень окисления +3;
- фтор, имеющий степень окисления –1;
- кислород, проявляющий в подавляющем большинстве соединений степень окисления –2;
- водород, в соединениях с большинством неметаллов имеющий степень окисления +1, а в соединениях с металлами – степень окисления –1.
Переменную степень окисления имеют, например, хлор (–1, +1, +3, +5, +7), сера (–2, +2, +4, +6).
- Реакции, в результате которых происходит изменение степеней окисления атомов химических элементов, называются окислительно-восстановительными. Процесс отдачи электронов называется окислением, процесс принятия электронов – восстановлением. Вещества или образующие их элементы, отдающие электроны, называются восстановителями, вещества или образующие их элементы, принимающие электроны, – окислителями.
170