Глава IV Выводы к главе IV

🎧 Аудио сопровождение

  1. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева – это графическое отображение периодического закона.
  2. Химический элемент можно характеризовать на основании его положения в Периодической системе по следующему плану.
    1) Положение элемента в Периодической системе Д. И. Менделеева и строение его атома.
    2) Характер простого вещества, образованного данным химическим элементом (металл, неметалл).
    3) Сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соседними по группе элементами.
    4) Сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соседними по периоду элементами.
    5) Максимальная валентность и формула высшего оксида и его характер (осно́вный, кислотный или амфотерный).
    6) Формула высшего гидроксида и его характер (основание, амфотерный гидроксид или кислородсодержащая кислота).
    7) Формула летучего водородного соединения (для неметаллов).
  1. Амфотерность – это свойство веществ проявлять кислотные или осно́вные свойства в зависимости от природы реагента.
  2. Атом состоит из ядра и электронной оболочки.
  3. Ядро состоит из протонов и нейтронов. Количество протонов соответствует порядковому номеру химического элемента в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Масса атома сосредоточена в его ядре.
  4. Электроны располагаются вокруг ядра на электронной оболочке. Так как атом электронейтрален, количество электронов равно количеству протонов и соответствует порядковому номеру химического элемента в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева.
  5. Электронная оболочка атома состоит из электронных слоёв, или энергетических уровней. Их количество соответствует номеру периода.
  6. Различают завершённые (1-й уровень содержит два электрона, 2-й – восемь электронов, 3-й – восемнадцать) и незавершённые электронные слои. Число электронов на внешнем электронном слое атома химического элемента соответствует номеру его А-группы.
  7. В пределах одного периода с увеличением порядкового номера химических элементов металлические свойства ослабевают, а неметаллические свойства усиливаются; в пределах А-группы всё происходит наоборот.
148