Вспомните названия изученных оснований и их состав. Какая группа атомов объединяет основания? Как она влияет на их общие химические свойства?
Повторим определение. Основания – это сложные вещества, состоящие из атомов металла и одной или нескольких гидроксогрупп.
Для оснований можно предложить классификацию по различным признакам (табл. 10).
105
Таблица 10
Классификация оснований
| Признаки классификации |
Группы оснований |
Примеры |
| 1. Кислотность (число групп ОН в составе) |
Однокислотные |
NaOH, KOH |
| Двухкислотные |
Ca(OH)2, Mg(OH)2 |
| 2. Растворимость |
Растворимые (щёлочи) |
NaOH, KOH, Ba(OH)2 |
| Нерастворимые |
Cu(OH)2, Mn(OH)2 |
Общая формула оснований – , где M – металл, n – валентность металла и, следовательно, число гидроксогрупп.
Названия оснований, как и оксидов, составляются очень просто:
Приведём формулы и названия некоторых оснований:
NaOH – гидроксид натрия;
Mg(OH)2 – гидроксид магния;
СuOH – гидроксид меди(I);
Сu(OH)2 – гидроксид меди(II).
Химические свойства оснований. Водные растворы щелочей мылкие на ощупь, разъедают кожу, ткань, изменяют окраску индикаторов. Общие свойства щелочей связаны с наличием в их составе гидроксогрупп ОН. Нерастворимые основания этими свойствами не обладают.
- Взаимодействие с кислотами с образованием солей. В эту реакцию вступают все основания: и щёлочи, и нерастворимые гидроксиды металлов.
Реакция между щёлочью и кислотой называется реакцией нейтрализации:
Ba(OH)2 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + 2H2O
В пробирку налейте 1–2 мл раствора щёлочи и несколько капель фенолфталеина. Что наблюдаете? Затем добавьте в пробирку раствор кислоты до полного обесцвечивания содержимого. Объясните результат наблюдений. Запишите уравнение реакции.
- Взаимодействие кислот с нерастворимыми основаниями протекает аналогично:
Fe(OH)2 + 2HCl = FeCl2 + 2H2O
Получите нерастворимый гидроксид меди(II) реакцией обмена. Для этого в пробирку с 1 мл раствора сульфата меди(II) налейте 2 мл раствора щёлочи. Что наблюдаете? К полученному осадку добавьте соляную или серную кислоту до полного его растворения. Объясните результаты наблюдений, запишите уравнения реакций.
106
- Взаимодействие с кислотными оксидами. Это свойство характерно для щелочей. С ним вы познакомились при рассмотрении оксидов. Напомним:
Са(ОН)2 + СО2 = СаСО3↓ + Н2О
- Взаимодействие с растворимыми солями. Подчиняется общему правилу протекания реакций между растворами веществ – в результате её должны образоваться осадок или газ, например:
СuSO4 + 2KOH = Сu(OH)2↓ + K2SO4
NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3↑ + H2O
- Разложение нерастворимых оснований. При нагревании нерастворимые основания разлагаются на соответствующий оксид металла и воду:
Cu(OH)2 = CuO + H2O
Fe(OH)2 = FeO + H2O
Получите нерастворимый гидроксид меди(II) реакцией обмена. Для этого в пробирку с 1 мл раствора сульфата меди(II) добавьте 2 мл раствора щёлочи. Пробирку с осадком гидроксида меди(II) закрепите в держателе или лапке штатива и нагрейте. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции.
Получение оснований. В лабораторных условиях щёлочи можно получить взаимодействием металлов IA- или IIA-групп (начиная с Са) или их оксидов с водой:
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
BaO + H2O = Ba (OH)2
Нерастворимые основания получают реакцией обмена между растворами щёлочи и соли соответствующего металла:
2KOH + FeCl2 = Fe (OH)2↓ + 2KCl
Основания. Классификация и названия оснований. Общие химические свойства оснований: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами и солями. Разложение нерастворимых оснований. Получение оснований
- Дайте определение оснований, предложите классификацию по двум признакам и способ образования названий.
- Перечислите химические свойства щелочей, укажите условия протекания реакций.
- Сравните свойства щелочей и нерастворимых оснований.
107