Глава II Выводы к главе II

1. Воздух – природная газовая смесь, состоящая преимущественно из азота (78$$%) и кислорода (21$$%).
2. Объёмную долю компонента газовой смеси находят по формуле

$\phi \left(\mathrm{газа}\right) = \frac{V\left(\mathrm{газа}\right)}{V\left(\mathrm{смеси}\right)} · 100 \%$ 

3. Кислород в промышленности получают фракционной перегонкой жидкого воздуха, а в лаборатории – разложением перманганата калия или пероксида водорода.
4. Водород в лаборатории получают взаимодействием кислоты с металлом.
5. Кислород и водород собирают способами вытеснения воздуха или воды.
6. Кислород распознают с помощью тлеющей лучинки, а водород – по характерному хлопку при поджигании.
7. Оксиды – сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород. Кислоты – сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка. Соли – сложные вещества, состоящие из металла и кислотного остатка. Основания – сложные вещества, состоящие из металла и одной или нескольких гидроксогрупп.
8. Количество вещества n, число частиц N и число Авогадро ($N_{\mathit{A}}$) связаны формулой

$n\mathit{ }\mathit{=}\mathit{ }\frac{N}{N_A}\mathit{,}\mathit{ }{N}_{\mathit{A}}\mathit{ }\mathit{=}\mathit{ }6,02 · {10}^{23} {\mathrm{моль}}^{-1}$

Количество вещества n, масса m и молярная масса M связаны формулой 

 $n\mathit{ }\mathit{=}\mathit{ }\frac{m}{M}$

Количество вещества n, объём V и молярный объём Vm газообразных веществ связаны формулой 

 $n = \frac{V}{V_m}, V_{\mathrm{m}} (\mathrm{н}. \mathrm{у}.) = 22,4 \mathrm{л} /\mathrm{моль}$

9. Массовую долю растворённого вещества находят по формуле

$\omega \mathit{ }\mathit{=}\mathit{ }\frac{m(\mathrm{в}-\mathrm{ва})}{m(\mathrm{p}-\mathrm{pa})}\mathit{ }\mathit{·}\mathit{ }\mathrm{100 } \%$

100